Energie ionisation

Salut,
Est ce qu'on considère que l'Aluminium a une énergie d'ionisation plus forte que le Magnésium (vu que l’énergie d'ionisation augmente de la gauche vers la droite) ? Même s'il est plus facile d'enlever un electron à l'Aluminium pour avoir une couche 3s pleine, que d'en enlever au magnésium qui lui donnerait une couche 3s semi remplie.
Merci d'avance, bonne journée !

(Ce qui fait que je me pose la même question entre le P et le Si. Enfaîte je ne comprends pas pourquoi les exceptions s'appliquent à la période 2 et pas à la 3)

Salut! Alors oui effectivement l'énergie d'ionisation augmente de gauche à droite et de bas en haut, mais ici l'aluminium a bien une énergie de première ionisation plus faible que celle du magnésium. En fait, pour comparer les EI de deux atomes, il faut toujours commencer par dessiner leurs structures électroniques, pour ensuite voir s'il est difficile ou pas d'arracher un électron, indépendamment de leur position sur le tableau périodique.
Par contre, si tu veux comparer les EI de deux atomes se situant sur la même colonne (Ga et Al par exemple), là leur structure électronique est similaire donc il faut avoir recours à leur position sur leur tableau, on voit que Al est plus haut donc son EI sera plus élevée.
Tu peux faire la Q8 du CB de chimie G pour t'entrainer là dessus

Merci pour ta réponse !
Donc au final Al et Mg ainsi que P et Si sont aussi des "exceptions". Comme N et O ansi que B et Be vu dans le cours ? Mais il y a que ceux là ?

Alors, concernant les molécules de Al et Mg, oui ce sont sont des exceptions. En gros tous les éléments qui sont dans le même colonne que B et Be, mais également dans la même colonne que N et O sont des exceptions, vu que par définition les éléments de la même colonne ont les mêmes structures électroniques. Ainsi, Al et Mg ou S et P sont des exceptions par exemple.

Cependant, concernant P et Si, il n'y pas d'exceptions (tout comme N et C, il n'y a pas d'exceptions concernant les EI de ces atomes).
En effet, la structure de Si est 3s2 3p2 et celle de P est 3s2 3p3. P va chercher à avoir une couche 3p remplie, donc il ne veut pas avoir une demi couche remplie après ionisation, son EI va donc être élevée. L'EI de Si va être plus faible, car Si va avoir que un électron dans sa couche 3p après ionisation, ce qui le dérange pas car son énergie de deuxième ionisation sera très faible, donc disons que Si anticipe cela, et son énergie de première ionisation va être plus faible que celle de P (qui est élevée).
Ainsi, Si a une EI plus faible que P, et Si est situé à gauche de P, donc on est bien dans le sens de l'EI dans le tableau, il n'y a donc pas d'exceptions.

Voilà, bon courage!

ah oui mince je voulais dire P et S et non pas P et Si, désolé !
Merci pour ta réponse !

Ah oui alors P et S sont aussi des exceptions car ils se situent sur la même colonne que N et O